PROBLEMAS

Calcular el porcentaje de una solución que contiene 14g de sulfato de sodio y que contiene 300ml de agua:

%M=14g/14g+300*100

%M=14g/314*100

%M=0.044*100

%M=4.4

Calcular la masa en gramos del soluto que se encuentra en una solución al 14% y que contiene 458ml de agua:

14/100=X/X+458

100X/14X(X+458)

100X=14+6412

100X=-14X=6414

86X=6412

X=6414/86

X=74.56

Calcular el volumen de agua que se encuentra en una solución al 0.42% y que contiene 200ml de etanol.

0.42/100=200/200+X

84+0.42X=20000-84

0.42X=19916

X=19916/0.42

X=47419ML

Sustancias puras y mezclas.

 Se definen cada uno de los tipos de sustancias y se presentan diversos ejemplos

Sustancia:

Una sustancia es cualquier variedad de materia de composición definida y reconocible. Las sustancias se clasifican en sustancias puras y mezclas.

Sustancia pura:

Una sustancia pura es un material homogéneo que siempre tiene la misma composición fija e invariable y cuyas propiedades físicas y químicas son siempre las mismas. Algunas pueden descomponerse medianta procesos químicos en otras sustancias más simples; por ejemplo, el Cloruro de sodio (sal común) , el azúcar.

Clasificación de las sustancias puras:

Las sustancias puras se clasifican en dos tipos: elementos y compuestos; ambos son homogéneos ya que mantienen sus propiedades características.

Los elementos

Son también denominados sustancias simples elementales que constituyen la materia. Se combinan para formar los compuestos.

Los compuestos

son denominados también Sustancias Compuestas; están formados por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas de masa.

Los compuestos son muy abundantes en la naturaleza, pero también son sintetizados en el laboratorio. Los compuestos pueden descomponerse en sus elementos constitutivos o sustancias simples empleando técnicas específicas de separación. Ejemplos de algunas sustancias puras.

Tipos de mezclas:

Mezclas homogéneas: Son las que tienen partículas indistinguibles a simple vista o con el microscopio; por ejemplo:

Los coloides: son partículas con un tamaño que oscila entre 10 -7 y 10 -5 cm. Estas mezclas tienen una fase dispersante (disolvente) y una fase dispersa (soluto); ejemplo: leche, gelatina, quesos, etc.

Las soluciones: tienen un tamaño de partícula menor de 10 8 cm. y sus componentes son soluto y solvente. El soluto se disuelve en el solvente y se encuentra, generalmente, en menor proporción que éste.; ejemplo: agua de mar, limonada, te, refrescos, alcohol, etc.

Mezclas heterogéneas: son aquellas en las cuales pueden reconocerse sus diversos componentes debido a la diferencia de sus propiedades. Hay dos tipos de mezclas heterogéneas: mezclas groseras y suspensiones.

Mezclas groseras: Son aquellas que tienen componentes diferenciables por su gran tamaño. Por ejemplo: granito (mica, cuarzo y feldespato.

Suspensiones: Son las que tienen partículas finas suspendidas en agua u otro líquido por un tiempo y luego se sedimentan; por ejemplo: arena y agua.

Mezclas groseras: Son aquellas que tienen componentes diferenciables por su gran tamaño. Por ejemplo: granito (mica, cuarzo y feldespato.

Suspensiones: Son las que tienen partículas finas suspendidas en agua u otro líquido por un tiempo y luego se sedimentan; por ejemplo: arena y agua.

Estados de la materia

La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.

Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.

La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso:

Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.

Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.

En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido.

Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas.

Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas:

Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos. Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.
Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad.

En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía).

Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión. Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.Ah aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión:

PRACTICA 1

BASES TEÓRICAS: 

PROPIEDAD DE LOS LÍQUIDOS: Un líquido es una sustancia formada por moléculas que están en constante movimiento de desplazamiento y que se deslizan unas sobre las otras.

La disposición de estas moléculas le da un aspecto de fluidez con la que frecuentemente se les asocia.  Los líquidos son fluidos porque no tienen forma propia, sino que adoptan la forma del recipiente que los contiene. 

TENSIÓN SUPERFICIAL: La superficie de cualquier líquido se comporta como si sobre esta existe una membrana a tensión. A este fenómeno se le conoce como tensión superficial. La tensión superficial de un liquido esta asociada a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área.

CAPILARIDAD: La capilaridad es una propiedad de los líquidos que depende de su tensión superficial (la cual, a su vez, depende de la cohesión o fuerza intermolecular del líquido), que le confiere la capacidad de subir o bajar por un tubo capilar. 

VISCOSIDAD: La viscosidad es la oposición de un fluido a las deformaciones tangenciales. Un fluido que no tiene viscosidad se llama fluido ideal. En realidad todos los fluidos conocidos presentan algo de viscosidad, siendo el modelo de viscosidad nula una aproximación bastante buena para ciertas aplicaciones. La viscosidad sólo se manifiesta en líquidos en movimiento.

PUNTO DE EBULLICIÓN: Cuando se calienta un líquido, alcanza eventualmente una temperatura en la cual la presión del vapor es lo bastante grande que se forman burbujas dentro del cuerpo del líquido. Esta temperatura se llama punto ebullición. Una vez que el líquido comience a hervir, la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido se ha convertido a gas.

El punto ebullición normal del agua es 100 C°  a una atmósfera de presión.

PRESIÓN DE VAPOR: La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o líquido se hallan en equilibrio con su vapor. Los vapores y los gases, tienden a ocupar el mayor volumen posible y ejercen así sobre las paredes de los recintos que los contienen, una presión también llamada, fuerza elástica o tensión. Para determinar un valor sobre esta presión  se divide la fuerza total por la superficie en contacto.

OBJETIVOS: Saber las propiedades de los líquidos a través de los siguientes experimentos. 

EXPERIMENTO 1: Saber cual es el punto de ebullición del agua.

EXPERIMENTO 2: Saber cual sustancia tiene mayor capilaridad y tensión superficial.

EXPERIMENTO 3: Saber que pasa si se le agrega jabón al agua.

EXPERIMENTO 4: Cual es la sustancia con mayor viscosidad.

HIPOTESIS:

EXPERIMENTO 1: Que el punto de ebullición del agua es de 100 C°.

EXPERIMENTO 2: Que el agua es la que tiene mayor capilaridad.

EXPERIMENTO 3: Que el clip bajara al agregar jabón en el agua.

EXPERIMENTO 4: Que el agua es la que bajara mas rápido.

PROCEDIMIENTO

EXPERIMENTO 1 

MATERIALES:

1 Soporte universal.                              10 Perlas de ebullición.
1 Matraz balón de 500ml.                        1 Mechero de Bunsen.
1 Pinzas para buereta.                            1 Probeta de 100ml.

1 Termómetro de 0 a 150°C.                       Agua.

1.- 150 ml de agua y perlas de ebullición al matraz balón de 500 ml y ponerla al fuego.

2.- Calentar el agua hasta que llegue a el punto de ebullición y medirla con el termómetro.

3.- Medir lo que fue aumentando en lo que llego al punto de ebullición.




1.- 20s = 65°C
2.- 40s = 71°C
3.- 60s = 80°C                                
4.- 80s = 85°C
5.- 100s = 93°C
6.- 120s = 95°C


PUNTO DE EBULLICIÓN DEL AGUA: 95°C


EXPERIMENTO 2

MATERIALES: 

1 Gradilla                                               3 ml de agua caliente
4 Tubos de ensaye de 10 x 100 mm           3 ml de agua fria
12 Tubos capilares largos                         3 ml de aceite lubricante
1 Regla                                                  3 ml de etanol


1.- En cada tuvo colocar en ellos los líquidos. 


2.- Y introducir el tubo capilar en cada uno de los tubos.

3.- Tapar con el dedo el tubo después de un minuto.

4.- Medir las sustancias.

ETANOL:                     2.4 cm
ACEITE LUBRICANTE:    2.0 cm
AGUA FRÍA:                 1.5 cm
AGUA CALIENTE:          2.5 cm

EXPERIMENTO 3 

MATERIALES: 
8br />Clips                            Agua
1 Vaso de vidrio            Detergente en polvo


1.- Llenar el vaso con agua.

2.- Poner el clip sobre el agua de manera que flote.

3. Agregar jabón al agua y observar lo que pasa.

Los clips se hundirán.

EXPERIMENTO 4

MATERIALES

4 Portaobjetos                               Glicerina

1 Agitador de vidrio                        Aceite lubricante

Agua                                            Etanol

1.- Colocar en los porta objetos una gota de cada sustancia.
2.- Observar cuanto tarda en deslizarse ya que hay que ponerlas verticalmente.

Agua =                  60.10s

Glicerina =            1m 10s

Aceite lubricante = 45.6 s
Etanol =                    3s

CONCLUSIÓN

Al realizar el trabajo y ponerme con la revisión bibliográfica me pude dar cuenta de las propiedades de los líquidos manualmente, así aprendimos mas fácilmente al ver los ejemplos, observar estos experimentos y poder comprobar o acertar a nuestra hipótesis.

TEMAS  DE  QUIMICA

ESTO ES UNA PUBLICACION DE PRUEBA

En este blog se hablar acerca de los temas vistos en clase.

Aqui podran poner sus comentarios acerca de lo que deseen